TNPSC Daily Notes: Acids, Bases and Salts | அமிலங்கள், காரங்கள் மற்றும் உப்புகள் — June 14, 2026

Athiyaman Team

2 months ago

📚 Topic: Acids, Bases and Salts / அமிலங்கள், காரங்கள் மற்றும் உப்புகள்

Date: June 14, 2026 | Subject: General Science — Chemistry (பொது அறிவியல் — வேதியியல்) | Exam Relevance: TNPSC Group 1, 2, 2A, 4, VAO, TNTET, TRB

🎯 Key Points / முக்கிய குறிப்புகள்

Acids release H⁺ (hydrogen) ions in water. அமிலங்கள் நீரில் H⁺ அயனிகளை வெளியிடுகின்றன.
Bases release OH⁻ (hydroxide) ions in water. காரங்கள் நீரில் OH⁻ அயனிகளை வெளியிடுகின்றன.
Acid turns blue litmus red; Base turns red litmus blue. அமிலம் நீல லிட்மஸை சிவப்பாக்கும்; காரம் சிவப்பு லிட்மஸை நீலமாக்கும்.
pH scale ranges from 0 to 14. pH < 7 = Acid, pH = 7 = Neutral, pH > 7 = Base. pH அளவீடு 0 முதல் 14 வரை.
Neutralisation: Acid + Base → Salt + Water. நடுநிலையாக்கல்: அமிலம் + காரம் → உப்பு + நீர்.
HCl (Hydrochloric acid) is present in stomach (gastric juice). HCl இரைப்பையில் காணப்படுகிறது.
NaOH (Sodium hydroxide / Caustic soda) is a strong base used in soap making. NaOH சோப்பு தயாரிக்க பயன்படுகிறது.
Vinegar contains Acetic acid (CH₃COOH). வினிகரில் அசிட்டிக் அமிலம் உள்ளது.
Baking soda (NaHCO₃) is used in cooking and as an antacid. பேக்கிங் சோடா சமையல் மற்றும் அமில எதிர்ப்பியாக பயன்படுகிறது.
Washing soda (Na₂CO₃) is used in laundry and glass making. வாஷிங் சோடா துணி துவைக்க பயன்படுகிறது.
Common salt (NaCl) is produced by HCl + NaOH reaction. சாதாரண உப்பு (NaCl) HCl + NaOH வினையால் உண்டாகிறது.
Lemon juice contains Citric acid. எலுமிச்சை சாற்றில் சிட்ரிக் அமிலம் உள்ளது.
Formic acid (HCOOH) is found in ant sting. எறும்பு கடியில் ஃபார்மிக் அமிலம் காணப்படுகிறது.
Strong acids: H₂SO₄, HCl, HNO₃. Weak acids: CH₃COOH, H₂CO₃. வலிமையான அமிலங்கள்: H₂SO₄, HCl, HNO₃.
Indicators: Litmus, Phenolphthalein, Methyl orange identify acids and bases. லிட்மஸ், பீனால்பிதலீன், மெத்தில் ஆரஞ்சு ஆகியவை காட்டிகள்.

📖 Detailed Notes (English)

1. ACIDS — Definition and Properties

An acid is a substance that donates hydrogen ions (H⁺) when dissolved in water. According to the Arrhenius theory, an acid produces H⁺ ions in aqueous solution. Brønsted-Lowry theory defines an acid as a proton donor.

Properties of Acids: Sour taste (vinegar, lemon juice). Turns blue litmus red. pH less than 7. Reacts with metals to produce hydrogen gas (Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑). Reacts with metal carbonates to produce CO₂. Conducts electricity in solution.

Types: Strong Acids (HCl, H₂SO₄, HNO₃) completely dissociate in water. Weak Acids (CH₃COOH, H₂CO₃) partially dissociate. Organic Acids occur in plants/animals (Citric in lemon, Lactic in curd, Tartaric in grapes). Inorganic/Mineral Acids are derived from minerals (HCl, H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄).

Common Acids and Sources:

Hydrochloric acid (HCl) — Stomach (gastric juice)
Acetic acid (CH₃COOH) — Vinegar
Citric acid — Lemon, orange
Formic acid (HCOOH) — Ant and bee sting
Lactic acid — Curd, sour milk
Tartaric acid — Grapes, tamarind
Oxalic acid — Tomato, spinach
Malic acid — Apple
Ascorbic acid (Vitamin C) — Amla, citrus fruits
Tannic acid — Tea

2. BASES — Definition and Properties

A base releases hydroxide ions (OH⁻) in water. Water-soluble bases are called alkalis. All alkalis are bases, but not all bases are alkalis.

Properties: Bitter taste and soapy feel. Turns red litmus blue. pH greater than 7. Reacts with acids forming salt and water (neutralisation). Conducts electricity in solution.

Common Bases and Uses:

Sodium hydroxide (NaOH / Caustic Soda) — Soap, paper, textile industries
Calcium hydroxide Ca(OH)₂ / Slaked Lime — Whitewash, water purification
Ammonium hydroxide (NH₄OH) — Fertilizer, cleaning agent
Magnesium hydroxide Mg(OH)₂ — Milk of magnesia (antacid)
Potassium hydroxide (KOH / Caustic Potash) — Soft soap, batteries

3. SALTS — Formation and Types

A salt is formed by neutralisation of acid and base: Acid + Base → Salt + Water
Example: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Important Salts:

Common salt (NaCl) — Food, preservation (Table salt)
Baking soda (NaHCO₃) — Cooking, antacid (Solvay process)
Washing soda (Na₂CO₃·10H₂O) — Laundry, glass, paper industries
Plaster of Paris (CaSO₄·½H₂O) — Orthopaedic casts, decoration (from gypsum at 120°C)
Bleaching powder (CaOCl₂) — Disinfectant, bleaching (Cl₂ + slaked lime)
Alum [KAl(SO₄)₂·12H₂O] — Water purification, dyeing, tanning
Saltpetre (KNO₃) — Fertilizer, gunpowder, food preservative

4. pH SCALE

The pH scale (potential of Hydrogen) ranges from 0 to 14. Introduced by Søren Peter Lauritz Sørensen in 1909. pH 0–6: Acidic | pH 7: Neutral (pure water) | pH 8–14: Alkaline/Basic.

pH of common substances: Gastric juice (1–2), Lemon juice (2.5), Vinegar (3), Black coffee (5), Milk (6.5), Pure water (7), Blood (7.4), Baking soda solution (8.3), Milk of magnesia (10), Caustic soda (13–14).

5. INDICATORS

Litmus: Red in acid, Blue in base (from lichens)
Phenolphthalein: Colourless in acid, Pink in base
Methyl Orange: Red in acid, Yellow in base
Turmeric: Yellow in acid, Red/Brown in base (Natural)
China rose / Hibiscus: Pink in acid, Green in base (Natural)

📖 தமிழில் விரிவான குறிப்புகள் (Detailed Notes in Tamil)

1. அமிலங்கள் (Acids)

நீரில் கரையும்போது ஹைட்ரஜன் அயனிகளை (H⁺) வெளியிடும் பொருட்கள் அமிலங்கள் எனப்படும். அர்ஹீனியஸ் கோட்பாட்டின்படி, நீரில் H⁺ அயனிகளை உற்பத்தி செய்யும் பொருள் அமிலம் ஆகும். புரோட்டான் தரும் பொருள் என்பது ப்ரோன்ஸ்டட்-லோரி கோட்பாட்டின் விளக்கம்.

அமிலங்களின் பண்புகள்: புளிப்பு சுவை கொண்டவை. நீல லிட்மஸ் தாளை சிவப்பாக மாற்றும். pH மதிப்பு 7ஐ விட குறைவாக இருக்கும். உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜன் வாயுவை உண்டாக்கும். நீரில் மின்சாரத்தை கடத்தும்.

முக்கியமான அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் ஆதாரங்கள்:

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl) — இரைப்பை நீர்
அசிட்டிக் அமிலம் (CH₃COOH) — வினிகர்
சிட்ரிக் அமிலம் — எலுமிச்சை, ஆரஞ்சு
ஃபார்மிக் அமிலம் (HCOOH) — எறும்பு மற்றும் தேனீ கடி
லாக்டிக் அமிலம் — தயிர், புளித்த பால்
டார்டாரிக் அமிலம் — திராட்சை, புளி
ஆக்ஸாலிக் அமிலம் — தக்காளி, கீரை
மாலிக் அமிலம் — ஆப்பிள்
அஸ்கார்பிக் அமிலம் (வைட்டமின் C) — நெல்லிக்காய், சிட்ரஸ் பழங்கள்
டானிக் அமிலம் — தேயிலை

2. காரங்கள் (Bases)

நீரில் கரையும்போது ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளை (OH⁻) வெளியிடும் பொருட்கள் காரங்கள் எனப்படும். நீரில் கரையும் காரங்கள் க்ஷாரங்கள் (Alkalis) எனப்படும். அனைத்து க்ஷாரங்களும் காரங்கள் ஆகும், ஆனால் அனைத்து காரங்களும் க்ஷாரங்கள் அல்ல.

காரங்களின் பண்புகள்: கசப்பு சுவை மற்றும் வழவழப்பு உணர்வு. சிவப்பு லிட்மஸ் தாளை நீலமாக மாற்றும். pH மதிப்பு 7ஐ விட அதிகமாக இருக்கும். அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து உப்பும் நீரும் உண்டாக்கும்.

முக்கியமான காரங்கள்:

சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NaOH / காஸ்டிக் சோடா) — சோப்பு, காகிதம், ஜவுளி தொழிற்சாலை
கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு Ca(OH)₂ / அணைக்கப்பட்ட சுண்ணாம்பு — சுண்ணாம்பு அடிப்பு, நீர் சுத்திகரிப்பு
அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு (NH₄OH) — உர உற்பத்தி, சுத்தமாக்கும் திரவம்
மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு Mg(OH)₂ — மில்க் ஆஃப் மேக்னீசியா (அமில எதிர்ப்பி)
பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு (KOH / காஸ்டிக் பொட்டாஷ்) — மென்மையான சோப்பு, மின்கலம்

3. உப்புகள் (Salts)

அமிலம் மற்றும் காரம் இடையே நடக்கும் நடுநிலையாக்கல் வினையில் உருவாகும் அயனிக் சேர்மம் உப்பு எனப்படும். சூத்திரம்: அமிலம் + காரம் → உப்பு + நீர் | எடுத்துக்காட்டு: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

முக்கியமான உப்புகள்:

சாதாரண உப்பு (NaCl) — உணவு பதப்படுத்தல், சமையல்
பேக்கிங் சோடா (NaHCO₃) — சமையல், அமில எதிர்ப்பி மருந்து
வாஷிங் சோடா (Na₂CO₃·10H₂O) — துணி துவைக்கல், கண்ணாடி தயாரிப்பு
பேரிப்பிளாஸ்டர் (CaSO₄·½H₂O) — எலும்பு முறிவு சிகிச்சை, சுவர் அலங்காரம்
பிளீச்சிங் பவுடர் (CaOCl₂) — கிருமிநாசினி, வெளுத்தல் பொருள்
அலம் [KAl(SO₄)₂·12H₂O] — நீர் சுத்திகரிப்பு, சாயமிடல்

4. pH அளவீடு

pH என்பது ஒரு கரைசலின் அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மையை அளவிடும் அளவீடு ஆகும். இதை 1909-ஆம் ஆண்டு Søren Peter Lauritz Sørensen அறிமுகப்படுத்தினார். pH 0–6: அமிலம் | pH 7: நடுநிலை | pH 8–14: காரம்.

பொதுவான பொருட்களின் pH: இரைப்பை நீர் (1–2), எலுமிச்சை (2.5), வினிகர் (3), காபி (5), பால் (6.5), தூய நீர் (7), இரத்தம் (7.4), பேக்கிங் சோடா கரைசல் (8.3), மில்க் ஆஃப் மேக்னீசியா (10), காஸ்டிக் சோடா (13–14).

5. காட்டிகள் (Indicators)

லிட்மஸ்: லைக்கன்களிலிருந்து — அமிலத்தில் சிவப்பு, காரத்தில் நீலம்
பீனால்பிதலீன்: அமிலத்தில் நிறமற்றது, காரத்தில் இளஞ்சிவப்பு
மெத்தில் ஆரஞ்சு: அமிலத்தில் சிவப்பு, காரத்தில் மஞ்சள்
மஞ்சள்: அமிலத்தில் மஞ்சள், காரத்தில் சிவப்பு/பழுப்பு (இயற்கை காட்டி)
செம்பருத்தி: அமிலத்தில் இளஞ்சிவப்பு, காரத்தில் பச்சை (இயற்கை காட்டி)

❓ Practice MCQs / பயிற்சி வினாக்கள்

Q1. Which acid is present in the human stomach? / மனித இரைப்பையில் எந்த அமிலம் காணப்படுகிறது?
(a) Sulphuric acid (b) Hydrochloric acid ✅ (c) Acetic acid (d) Citric acid

Q2. What is the pH of pure water? / தூய நீரின் pH மதிப்பு என்ன?
(a) 0 (b) 7 ✅ (c) 14 (d) 5

Q3. Baking soda is chemically: / பேக்கிங் சோடாவின் வேதியியல் பெயர்:
(a) Sodium chloride (b) Sodium carbonate (c) Sodium bicarbonate ✅ (d) Sodium sulphate

Q4. Which indicator gives pink colour in alkaline solution? / காரக் கரைசலில் இளஞ்சிவப்பு தரும் காட்டி எது?
(a) Litmus (b) Methyl orange (c) Phenolphthalein ✅ (d) Turmeric

Q5. Plaster of Paris is obtained from: / பேரிப்பிளாஸ்டர் எதிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது?
(a) Limestone (b) Gypsum ✅ (c) Marble (d) Salt

💡 Memory Tips / நினைவாற்றல் குறிப்புகள்

1. Litmus Trick: “A for Acid → Alert = Red 🔴 | Base → Blue = Calm 🔵”
அமிலம் = சிவப்பு (A→R), காரம் = நீலம் (B→B).

2. Natural Acid Sources — “FLOCTA”: Formic (ant) → Lactic (curd) → Oxalic (tomato) → Citric (lemon) → Tartaric (grapes) → Acetic (vinegar)

3. Baking vs Washing Soda: Baking soda = NaHCO₃ (ONE carbon — small scale baking). Washing soda = Na₂CO₃·10H₂O (with 10 water molecules — heavy duty washing).
பேக்கிங் சோடா = NaHCO₃; வாஷிங் சோடா = Na₂CO₃·10H₂O.

4. pH Easy Rule: pH 7 = SEVEN letters = NEUTRAL. Less = ACID. More = BASE.

5. Indicator Color — “AMBA”: Acid: litmus=Red, phenolphthalein=Colorless, methyl orange=Red. Base: litmus=Blue, phenolphthalein=Pink, methyl orange=Yellow.

🔗 Previous Year Questions / முந்தைய ஆண்டு வினாக்கள்

1. (TNPSC Group 4, 2016) — “Which of the following is NOT an acid?” Options: Vinegar, Lemon juice, Baking soda solution, Stomach juice.
Answer: Baking soda solution (basic — pH ~8.3)
பேக்கிங் சோடா கரைசல் காரத்தன்மை உடையது, அமிலம் அல்ல.

2. (TNPSC Group 2A, 2018) — “Formic acid is found in the sting of which insect?”
Answer: Ant (HCOOH) — ஃபார்மிக் அமிலம் எறும்பு கடியில் காணப்படுகிறது.

3. (TNPSC Group 4, 2019) — “Chemical name of Plaster of Paris?”
Answer: Calcium sulphate hemihydrate (CaSO₄·½H₂O) — கால்சியம் சல்பேட் ஹெமிஹைட்ரேட்.

📌 Study Tip: For TNPSC exams, memorise the chemical formulas, common names, and everyday sources. Focus especially on salts (baking soda, washing soda, bleaching powder, Plaster of Paris) — they appear frequently in Group 2, 2A, and Group 4 exams.